¾ç¾×ÀÇ pH¿Í ¿ëÁ¸»ê¼Ò
¡à Àç¹è±â°£ÁßÀÇ pH º¯È
¡Û ¾ç¾×ÀÇ pH : 5.5 ¡ 6.5°¡ Àû´ç
- ºñ·á¼ººÐÀÇ ÀÌ¿ÂȰ¡ ÀߵǾî ÀÛ¹°¿¡ Èí¼öÀÌ¿ëÀÌ ¿øÈ°
¡Û pH º¯È¿äÀÎ : ÀÛ¹°ÀÇ Á¾·ù, »ýÀ°Á¤µµ, ±¤ÇÕ¼ºÀÇ °¾à ¹èÁöÀÇ ¿Âµµ, ³óµµ µî¿¡ ÀÇÇØ ´Þ¶óÁü
¡Û ÀÛ¹°ÀÇ Á¾·ù¿¡ µû¶ó º¯È
¡Û ¹èÁö¿Âµµ¿¡ µû¶ó º¯È
- ¾ç¾×ÀÇ ¿Âµµ°¡ 20¡É ÀÌ»ó ³ô¾ÆÁö¸é pH »ó½Â
- ¾ç¾×ÀÇ ¿Âµµ°¡ 10¡É ÀÌÇÏ·Î ³·¾ÆÁö¸é pH ³·¾ÆÁü
- ¿ø ÀÎ : P Èí¼ö·®¿¡ Â÷ÀÌ¿¡ µû¶ó ´Þ¶óÁö´Âµ¥ ¿Âµµ ³·À¸¸é P
Èí¼ö·®ÀÌ ¶³¾îÁö°í ³ôÀ¸¸é Èí¼ö·®ÀÌ ¸¹¾Æ Áü.
¡Û ±¤·®°ú ¾ç¾×ÀÇ pH º¯È
- ±¤·®ÀÌ ¸¹À¸¸é Ca³ª Mg¿¡ Èí¼öºñÀ² º¸´Ù N°ú PÀÇ Èí¼ö°¡ ¸¹¾Æ¼
pH »ó½Â
¡à ¾ç¾×ÀÇ pH¿Í ¾çºÐÈí¼ö ¹× ÀÛ¹°»ýÀ°
pH ³ôÀ¸¸é |
¾çÀ̿ Èí¼ö Àߵǰí À½À̿ Èí¼ö ¾ïÁ¦ (K+, Ca2+, Mg2+) |
pH ³·À¸¸é |
¾çÀ̿ Èí¼ö¾ïÁ¦ µÇ°í À½À̿ Èí¼ö ¸¹¾ÆÁü (NO3-, PO42-, SO42-) |
¡à ¾ç¾×ÀÇ pH Á¶Á¤
¡Û pH 1 ³·Ãß±â : ¾ç¾× 1Åæ´ç 3N Ȳ»ê(H2SO4)À» 10§¢ ÷°¡
¡Û pH 1 ³ôÀ̱â : ¾ç¾× 1Åæ´ç KOHÀ» 5§¢ ÷°¡
* 3N Ȳ»ê(H2SO4) ¸¸µé±â : ÁøÇÑȲ»ê 1 : ¹° 12
* KOH¿ë¾× : ¼ø¼ö KOH 350gÀ» ¹°¿¡ ³ì¿© 1§¤¸¦ ¸¸µç´Ù.
¡à ¿ëÁ¸»ê¼Ò : DO (dissolved oxygen)
¡Û Å丶ÅäÀÇ »ê¼ÒÈí¼ö·®(mg/s)
±¸ ºÐ |
³· |
¹ã |
¸¼ Àº ³¯ Èå ¸° ³¯ |
6.7 ¡¿ 10-3 2.5 ¡¿ 10-3 |
2.2 ¡¿ 10-3 1.1 ¡¿ 10-3 |
¡Û ¹° ¼ÓÀÇ Æ÷È ¿ëÁ¸»ê¼Ò·®
¿Â µµ(¡É) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
Æ÷È ¿ëÁ¸»ê¼Ò·® (mg/§¤) |
14.6 |
12.8 |
11.3 |
10.2 |
9.2 |
8.4 |
7.6 |
¡Û 20¡É ¾×¿Â¿¡¼ 5§¤ÀÇ ¾ç¾×¿¡ Àç¹èµÇ´Â Å丶Åä´Â 45mgÀÇ Æ÷È
¿ëÁ¸»ê¼Ò·®À» 2½Ã°£ÀÌ¸é ¼Ò¸ðµÇ¹Ç·Î ÁÖ±âÀûÀÎ ¾ç¾×±³Ã¼°¡ ÇÊ¿ä